Substâncias Iónicas

As Substâncias Iónicas são substâncias que são constituídas por iões negativos e positivos.

NaCl ---» cloreto de sódio  (sal de cozinha)

Na                                                                               Na⁺

(átomo de sódio)                                -1 e^-                  (ião de sódio)

11 protões ---» +11              --------------------»       11 protões ---» +11

11 eletrões ---» -11                    e^-= eletrão                 10 eletrões ---» -11

Carga elétrica nula                                                        Carga elétrica positiva (+1)

Cl                                                                                 Cl ^-

(átomo de cloro)                                  -1 e^-                   (ião de cloreto)

17 protões ---» +17                --------------------»      17 protões ---» +17

17 eletrões ---» -17                                                      18 eletrões ---» -18

Carga elétrica nula                                                         Carga do ião negativo ---» -1

Fórmula Química   NaCl ---------» Cloreto (ião cloreto - ião negativo)  de Sódio (ião sódio - ião positivo)

Na - ião positivo

Cl - ião negativo

Quando se escreve a fórmula química não se escreve as carga dos iões; o composto iónico é neutro.

Ião - são partículas com carga elétrica que derivam de um átomo ou de um conjunto de átomos (molécula) por perda de eletrões -» ião positivo ou catião; ou ganho de eletrões -» ião negativo

Fig. 1 - Exemplos de Catiões

Fig. 2 - Exemplos de Aniões

Carbonato de Cálcio   

CO₃^2-                    Ca^{2+       -----------------------------------------»}   CaCO₃

Hidrogenocarbonato de Cálcio

         HCO₃^-                          Ca²⁺         -----------------------------------------»     Ca(HCO₃)₂

Dicromato de Potássio

     Cr₂O₇^-2                K⁺                       -----------------------------------------»      K₂Cr₂O₇

Sulfato de Alumínio

   SO₄^2-            Al³⁺                       -----------------------------------------»      Al₂(SO₄)₃

Acerto de Equações Químicas

Metano(g)+Oxigénio(g)---»Dióxido de Carbono(g)+Água(g)
                   (molecular)


_CH₄(g)+2O₂(g)---»_CO₂(g)+2H₂O(g)
1C             42O           1C        21O=43O
4H                               2O        42H      


Acerto de Equações Químicas - coloca-se os algarismos antes das fórmulas químicas (coeficientes estequiométricos)
Nunca se altera a fórmula química.

Conclusão
O número total de átomos de cada elemento químico nos reagentes é igual ao número total de átomos do elemento químico nos produtos da reação.


Lei de Lavoisier ou Lei da Conservação da Massa
A Lei de Lavoisier diz que a massa dos reagentes tem que ser igual à massa total dos produtos de reação.

"Na Natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.".

Constituição da Matéria

- Toda a matéria é constituída por corpúsculos (pequenas partículas);
- Entre os corpúsculos existem espaços vazios;
- Os corpúsculos estão sempre em movimento.

Os corpúsculos podem ser átomos, moléculas ou iões.

Toda a matéria é constituída por átomos.

Constituição de um átomo de hidrogénio:

Eletrão - partícula com carga elétrica negativa;
Neutrão - partícula sem carga eletrónica;
Protão - partícula com carga eletrónica positiva.
Carga do Átomo: -1+1=0

Um átomo não tem carga pois o número de protões é sempre igual ao número de neutrões.


Os átomos ao ligarem-se quimicamente entre si formam moléculas.

Exemplos:

Regras:
- a 1ª letra é sempre maiúscula;
- a 2ªletra é sempre minúscula;
- lê-se letra a letra.

H₂ - 2 átomos de hidrogénio ligados entre si;

N₂ - 2 átomos de azoto (nitrogénio) ligados entre si;

O₂ - 2 átomos de oxigénio ligados entre si;

H₂O - 2 átomos de hidrogénio e 1 de oxigénio ligados entre si;

CO₂ - 1 átomo de carbono e 2 de oxigénio ligados entre si;

CO - 1 átomo de carbono e 1 de oxigénio ligados entre si.

Código das Cores:

Moléculas elementares - são moléculas constituídas por átomos do mesmo elemento químico.

Moléculas compostas - são moléculas constituídas por átomos de diferentes elementos químicos.

Soluções Básicas, Neutras ou Ácidas

Fig. 1 - Alguns materiais de caráter básico utilizados no dia-a-dia.

Soluções Básicas ou Alcalinas
Este tipo de soluções possuem algumas características comuns:
- sabor amargo;
- são escorregadias ao tacto;
- conduzem a eletricidade;
- alteram a cor de certos corantes vegetais.

Fig. 2 - Alguns materiais de caráter ácido utilizados no dia-a-dia.

Soluções Ácidas
Este tipo de soluções possuem algumas características comuns:
- sabor azedo;
- reagem com os metais, produzindo hidrogénio;
- conduzem a eletricidade;
- alteram a cor de certos corantes vegetais.

Fig. 3 - Alguns materiais de caráter neutro utilizados no dia-a-dia.

Soluções Neutras
Este tipo de soluções não tem caráter químico básico nem ácido, tem caráter neutro.

Indicadores

Os indicadores são substâncias naturais ou sintéticas cuja cor na presença de uma solução ácida, neutra ou básica é alterada. Os  indicadores mais utilizados são a tintura azul tornesol e a fenolftaleína.

A fenolftaleína na presença de:

- Soluções Ácidas não sofre alterações;

- Soluções Neutras não sofre alterações;

- Soluções Básicas torna-se carmim.

A tintura azul tornesol na presença de:

- Soluções Ácidas torna-se vermelha;

- Soluções Neutras torna-se azul arroxeada;

- Soluções Básicas não sofre alterações.

Escala de pH

Para se medir o pH utiliza-se a fita de papel indicador (medição sem rigor) ou com aparelhos medidores de pH (valores rigorosos).

Fig. 4 - Fita de Papel Indicador

Fig. 5 - Aparelho Medidor de pH

Reações de Combustão

As Reações de Combustão são uma reação química entre um combustível (substância que arde) e um comburente (substância que permite o combustível arder), e é ativada através de uma fonte de ignição.

Fig . 1 - Combustão da madeira

Fig . 2 - Combustão do enxofre

As equações químicas de palavras que traduzem estas Reações de Combustão são:

- Carbono(s)+Oxigénio(g)--fonte de ignição-»Dióxido de Carbono(g) (Fig. 1);

- Enxofre(s)+Oxigénio(g)--fonte de ignição-»Dióxido de Enxofre(g) (Fig. 2)

                                                  ou

- Enxofre(s)+Oxigénio(g)--fonte de ignição-»Trióxido de Enxofre(g)

Tipos de Combustão

Combustão Lenta

Uma combustão lenta é uma combustão em que não se forma chama e que é lenta.

Respiração Celular

Açúcar(s)+Oxigénio(g)---»Dióxido de Carbono(g)+Água(g)+Energia

Combustão Viva

Uma combustão viva é uma combustão em que há formação de chama e que é rapida.

Combustão do Magnésio

Magnésio(s)+Oxigénio(g)---»Óxido de Magnésio